Форумы-->Форум для внеигровых тем-->
<<|<|72|73|74|75|76|77|78|79|80|81|82|>|>>
| Автор | Место сбора Кэпов |
|---|
для Frozen_Wolf:
улыбнул =)) | улыбнул =))
Вранье! Он раздвинул уголки твоих губ, не прикасаясь к ним! Он - Девид Блейн! | Анекдот чтоль рассказать =)
Думает блондинка о Новом Годе
вот бы Новый Год в этом году не выпал на пятницу ... 13 =)) | для Жекарулит2:
Анекдот, без бороды, молодец Кэп. | | Жир без ног. Иногда. | Сильный окислитель, взаимодействует практически со всеми элементами, образуя оксиды. Степень окисления −2. Как правило, реакция окисления протекает с выделением тепла и ускоряется при повышении температуры (см. Горение). Пример реакций, протекающих при комнатной температуре:
~\mathrm{4Li+O_2 \ \xrightarrow \ 2Li_2O}
~\mathrm{2Sr+O_2 \ \xrightarrow \ 2SrO}
Окисляет соединения, которые содержат элементы с не максимальной степенью окисления:
~\mathrm{2NO+O_2 \ \xrightarrow \ 2NO_2}
Окисляет большинство органических соединений:
~\mathrm{CH_3CH_2OH+3O_2 \ \xrightarrow \ 2CO_2+3H_2O}
При определенных условиях можно провести мягкое окисление органического соединения:
~\mathrm{CH_3CH_2OH+O_2 \ \xrightarrow \ CH_3COOH+H_2O}
Кислород не окисляет Au и Pt, галогены и инертные газы.
Кислород образует пероксиды со степенью окисления −1.
* Например, пероксиды получаются при сгорании щелочных металлов в кислороде:
~\mathrm{2Na+O_2 \ \xrightarrow \ Na_2O_2}
* Некоторые оксиды поглощают кислород:
~\mathrm{2BaO+O_2 \ \xrightarrow \ 2BaO_2}
* По теории горения, разработанной А. Н. Бахом и К. О. Энглером, окисление происходит в две стадии с образованием промежуточного пероксидного соединения. Это промежуточное соединение можно выделить, например, при охлаждении пламени горящего водорода льдом, наряду с водой, образуется перекись водорода:
~\mathrm{H_2+O_2 \ \xrightarrow \ H_2O_2}
Надпероксиды имеют степень окисления −1/2, то есть один электрон на два атома кислорода (ион O2 −). Получают взаимодействием пероксидов с кислородом при повышенных давлениям и температуре:
~\mathrm{Na_2O_2+O_2 \ \xrightarrow \ 2NaO_2}
* Калий K, рубидий Rb и цезий Cs реагируют с кислородом с образованием надпероксидов:
~\mathrm{K+O_2 \ \xrightarrow \ KO_2}
Озониды содержат ион O3 − со степенью окисления −1/3. Получают действием озона на гидроксиды щелочных металлов:
~\mathrm{KOH+O_3 \ \xrightarrow \ KO_3+KOH+O_2}
Ион диоксигенил O2+ имеет степень окисления +1/2. Получают по реакции:
~\mathrm{PtF_6+O_2 \ \xrightarrow \ O_2PtF_6}
Фториды кислорода
* Дифторид кислорода, OF2 степень окисления +2, получают пропусканием фтора через раствор щелочи:
~\mathrm{2F_2+2NaOH \ \xrightarrow \ OF_2+2NaF+H_2O}
* Монофторид кислорода (Диоксидифторид), O2F2, нестабилен, степень окисления +1. Получают из смеси фтора с кислородом в тлеющем разряде при температуре −196 °C.
* Пропуская тлеющий разряд через смесь фтора с кислородом при определенных давлении и температуре получаются смеси высших фторидов кислорода O3F2, О4F2, О5F2 и О6F2.
Кислород поддерживает процессы дыхания, горения, гниения.
В свободном виде элемент существует в двух аллотропных модификациях:O2 и O3 (озон). | для Жекарулит2:
Анеки у нас тут:
https://www.heroeswm.ru/forum_messages.php?tid=333001
для Monyak72:
Че? О_о | Сильный окислитель, взаимодействует практически со всеми элементами, образуя оксиды. Степень окисления −2. Как правило, реакция окисления протекает с выделением тепла и ускоряется при повышении температуры (см. Горение). Пример реакций, протекающих при комнатной температуре:
~\mathrm{4Li+O_2 \ \xrightarrow \ 2Li_2O}
~\mathrm{2Sr+O_2 \ \xrightarrow \ 2SrO}
Окисляет соединения, которые содержат элементы с не максимальной степенью окисления:
~\mathrm{2NO+O_2 \ \xrightarrow \ 2NO_2}
Окисляет большинство органических соединений:
Расскажите, что он написал...
~\mathrm{CH_3CH_2OH+3O_2 \ \xrightarrow \ 2CO_2+3H_2O}
При определенных условиях можно провести мягкое окисление органического соединения:
~\mathrm{CH_3CH_2OH+O_2 \ \xrightarrow \ CH_3COOH+H_2O}
Кислород не окисляет Au и Pt, галогены и инертные газы.
Кислород образует пероксиды со степенью окисления −1.
* Например, пероксиды получаются при сгорании щелочных металлов в кислороде:
~\mathrm{2Na+O_2 \ \xrightarrow \ Na_2O_2}
* Некоторые оксиды поглощают кислород:
~\mathrm{2BaO+O_2 \ \xrightarrow \ 2BaO_2}
* По теории горения, разработанной А. Н. Бахом и К. О. Энглером, окисление происходит в две стадии с образованием промежуточного пероксидного соединения. Это промежуточное соединение можно выделить, например, при охлаждении пламени горящего водорода льдом, наряду с водой, образуется перекись водорода:
~\mathrm{H_2+O_2 \ \xrightarrow \ H_2O_2}
Надпероксиды имеют степень окисления −1/2, то есть один электрон на два атома кислорода (ион O2 −). Получают взаимодействием пероксидов с кислородом при повышенных давлениям и температуре:
~\mathrm{Na_2O_2+O_2 \ \xrightarrow \ 2NaO_2}
* Калий K, рубидий Rb и цезий Cs реагируют с кислородом с образованием надпероксидов:
~\mathrm{K+O_2 \ \xrightarrow \ KO_2}
Озониды содержат ион O3 − со степенью окисления −1/3. Получают действием озона на гидроксиды щелочных металлов:
~\mathrm{KOH+O_3 \ \xrightarrow \ KO_3+KOH+O_2}
Ион диоксигенил O2+ имеет степень окисления +1/2. Получают по реакции:
~\mathrm{PtF_6+O_2 \ \xrightarrow \ O_2PtF_6}
Фториды кислорода
* Дифторид кислорода, OF2 степень окисления +2, получают пропусканием фтора через раствор щелочи:
~\mathrm{2F_2+2NaOH \ \xrightarrow \ OF_2+2NaF+H_2O}
* Монофторид кислорода (Диоксидифторид), O2F2, нестабилен, степень окисления +1. Получают из смеси фтора с кислородом в тлеющем разряде при температуре −196 °C.
* Пропуская тлеющий разряд через смесь фтора с кислородом при определенных давлении и температуре получаются смеси высших фторидов кислорода O3F2, О4F2, О5F2 и О6F2.
Кислород поддерживает процессы дыхания, горения, гниения.
В свободном виде элемент существует в двух аллотропных модификациях:O2 и O3 (озон). | | пост 1526 писал маньяк. | | Посты 1526 и 1528 отличаются. | для КнязьШуйский:
улыбнул =)) ==> следовательно (следовательно это ==>) ты тоже Девид Блейн!
=) | для Frozen_Wolf:
Логику объясню. Я-то доступно изложился...
для 4apoDeu:
Да ладно? ГДЕ?! | Посты 1526 и 1528 отличаются.
Естественно! ведь пост 1526 это не пост 1528) | Да ладно? ГДЕ?!
для КнязьШуйский:
Это же очевидно... Отличие надо искать в посте 1528. | для 4apoDeu:
КЭП!
Но я его не собираюсь искать. | для КнязьШуйский:
ты раздвинул уголки моих губ, не прикасаясь к ним! ты- Девид Блейн! | КЭП!
Но я его не собираюсь искать.
для КнязьШуйский:
Другие найдут. Не подсказывай другим, Кэп! | для 4apoDeu:
А я н7ашел =)
УРА! | Что будет если машина едет со скоростью света и при этом включить фары?
Что будет если с машины едущей со скоростью 900 км\час выстрелить из ружья в противоположном направлении от направления движения ровно с такой же скоростью в 900 км\час?
Что будет если в унитаз поезда на полном ходу бросить лом?
А теперь дай ответ, только истинный кеп даст правильный ответ, научный же ответ дадут задроты. | Тормозные электромагниты КЭП
Электромагниты тормозные серии КЭП не имеют аналогов в России и предназначены для применения в качестве исполнительного механизма в тормозных устройствах эскалаторов и других подъемно-транспортных машин и механизмов. |
<<|<|72|73|74|75|76|77|78|79|80|81|82|>|>>К списку тем
|
